Mangan(II)-sulfat

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Strukturformel
Manganion Sulfation
Allgemeines
Name Mangan(II)-sulfat
Andere Namen
  • Schwefelsaures Mangan
  • MANGANESE SULFATE (INCI)[1]
Summenformel MnSO4
Kurzbeschreibung

weißer, kristalliner Feststoff[2]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
EG-Nummer 232-089-9
ECHA-InfoCard 100.029.172
PubChem 24580
ChemSpider 22984
Wikidata Q409393
Eigenschaften
Molare Masse
  • 151,00 g·mol −1 (wasserfrei)
  • 169,02 g·mol −1 (Monohydrat)
  • 223,06 g·mol −1 (Tetrahydrat)
Aggregatzustand

fest

Dichte
  • 3,25 g·cm−3 (wasserfrei)[2]
  • 2,95 g·cm−3 (Monohydrat)[2]
  • 2,11 g·cm−3 (Tetrahydrat)[2]
Schmelzpunkt
  • 700 °C (wasserfrei)[2]
  • 26–27 °C (Tetrahydrat)[2]
Löslichkeit
  • leicht in Wasser (393 g·l−1 bei 20 °C, wasserfrei)[2]
  • leicht in Wasser (762 g·l−1 bei 20 °C, Monohydrat)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[3] ggf. erweitert[2]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 318​‐​373​‐​411
P: 261​‐​273​‐​280​‐​305+351+338​‐​314​‐​391 [2]
MAK

0,5 mg·m−3[2]

Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Mangan(II)-sulfat ist das zweiwertige Mangansalz der Schwefelsäure mit der Summenformel MnSO4. Mangan(II)-sulfat bildet im kristallwasserhaltigen Zustand blassrosa monokline, im wasserfreien Zustand weiße Kristalle.

Vorkommen

In der Natur kommt Mangan(II)-sulfat als das Mineral Mallardit vor (MnSO4 · 7 H2O).[4]

Gewinnung und Darstellung

Mangan(II)-sulfat kann durch Auflösen von Mangan(II)-carbonat in Schwefelsäure dargestellt werden.

M n C O 3 + H 2 S O 4 → M n S O 4 + C O 2 ↑ + H 2 O {\displaystyle \mathrm {MnCO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow MnSO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {MnCO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow MnSO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O} }

Eigenschaften

Mangan(II)-sulfat-Tetrahydrat

Mangan(II)-sulfat ist gut löslich in Wasser, aber unlöslich in Alkoholen. Es bildet mehrere Hydrate (Monohydrat, Tetrahydrat, Heptahydrat). Die wasserfreie Substanz erhält man durch Abrauchen der meisten Manganverbindungen mit Schwefelsäure.

Verwendung

Mangan(II)-sulfat findet Verwendung als Zusatzstoff in Tiernahrung, in der Landwirtschaft, der Zeugdruckerei, Porzellanfabrikation, zur Desinfektion, in der Färberei und in der Holzbeize.

Einzelnachweise

  1. ↑ Eintrag zu MANGANESE SULFATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 23. Oktober 2021.
  2. ↑ a b c d e f g h i j k Eintrag zu Mangan(II)-sulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Januar 2024. (JavaScript erforderlich)
  3. ↑ Eintrag zu Manganese sulphate im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
  4. ↑ Mineralienatlas: Mallardit
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