Eisen(II)-fluorid

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Kristallstruktur
Kristallstruktur von Eisen(II)-fluorid
_ Fe 2+ 0 _ F −
Allgemeines
Name Eisen(II)-fluorid
Andere Namen

Eisendifluorid

Verhältnisformel FeF2
Kurzbeschreibung
  • weißer Feststoff (wasserfrei)[1]
  • brauner Feststoff (Tetrahydrat)[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
ECHA-InfoCard 100.029.232
PubChem 522690
Wikidata Q421457
Eigenschaften
Molare Masse 93,84 g·mol −1
Aggregatzustand

fest[2]

Dichte
  • 4,09 g·cm−3[2] [3]
  • 2,20 g·cm−3 (Tetrahydrat)[1]
Schmelzpunkt

1100 °C [1] (Sublimation)[2]

Löslichkeit
  • wenig löslich in Wasser[2]
  • nahezu unlöslich in Ethanol, Diethylether und Benzol[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2]
Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 314
P: 260​‐​280​‐​303+361+353​‐​304+340+310​‐​305+351+338 [2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Eisen(II)-fluorid ist eine chemische Verbindung aus den Gruppen der Eisenverbindungen und der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Eisen(II)-fluorid kann durch Reaktion von Eisen(II)-chlorid mit Fluorwasserstoff gewonnen werden.[3]

F e C l 2 + 2   H F ⟶ F e F 2 + 2   H C l {\displaystyle \mathrm {FeCl_{2}+2\ HF\longrightarrow FeF_{2}+2\ HCl} } {\displaystyle \mathrm {FeCl_{2}+2\ HF\longrightarrow FeF_{2}+2\ HCl} }

Das auf diese Weise hergestellte Produkt ist amorph. Um es kristallin zu erhalten, muss es auf 1000 °C erhitzt werden. Zusätzlich erhält man rein weißes Eisen(II)-fluorid nur, wenn völlig wasserfrei gearbeitet wird. Sonst färbt sich die Verbindung beim Rekristallisationsprozess grau-braun.[3]

Eigenschaften

Eisen(II)-fluorid ist in reinem Zustand ein weißer Feststoff, welcher in Wasser wenig löslich ist.[3] Es besitzt eine Kristallstruktur vom Rutil-Typ, Raumgruppe P42/mnm (Raumgruppen-Nr. 136)Vorlage:Raumgruppe/136 , Gitterparameter a = 4,695 Å, c = 3,310 Å.[3] [4]

Verwendung

Eisen(II)-fluorid wird als Ausgangsstoff zur Herstellung weiterer Eisen(II)-Verbindungen verwendet.[5] Ferner wird es in der organischen Chemie als Katalysator für Fluorierungen verwendet.[6]

Einzelnachweise

  1. ↑ a b c d David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0. 
  2. ↑ a b c d e f Eintrag zu Eisen(II)-fluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Januar 2017. (JavaScript erforderlich)
  3. ↑ a b c d e f Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 274.
  4. ↑ W.H. Baur, A.A. Khan: Rutile-type compounds. IV. SiO2, GeO2 and a comparison with other rutile-type structures. In: Acta Crystallographica , B27, 1971, S. 2133–2139, doi:10.1107/S0567740871005466.
  5. ↑ Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe: Inorganic chemistry. Prentice Hall, 2004, ISBN 978-0-13-039913-7 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  6. ↑ Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper: Iron Compounds. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. 2000, doi:10.1002/14356007.a14_591 . 
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