Lithiumbis(trifluormethylsulfonyl)amid

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Strukturformel
Strukturformel von Lithiumbis(trifluormethylsulfonyl)amid
Allgemeines
Name Lithiumbis(trifluormethylsulfonyl)amid
Andere Namen
  • LiTFSI
  • Li(NTf2)
  • Lithiumbistriflimid
  • Lithiumbis(trifluormethansulfon)imid
  • Li BTA
  • Li BTI
Summenformel LiC2NO4F6S2
Kurzbeschreibung

weißes Pulver[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 90076-65-6
EG-Nummer 415-300-0
ECHA-InfoCard 100.101.430
PubChem 3816071
ChemSpider 2058897
Wikidata Q27273378
Eigenschaften
Molare Masse 287,09 g·mol −1
Aggregatzustand

fest

Dichte

1,064 g·cm−3[1]

Schmelzpunkt

234–238 °C[1]

Löslichkeit

wenig in Wasser (10 g·l−1 bei 20 °C)[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 301+311​‐​314​‐​373​‐​412
P: 273​‐​280​‐​301+330+331​‐​302+352​‐​305+351+338​‐​308+310 [2]
Toxikologische Daten

160 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1]

Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Lithiumbis(trifluormethylsulfonyl)amid ist das Lithiumsalz des Bis(trifluormethansulfonyl)amids mit der Summenformel LiC2NO4F6S2. Es wird unter anderem in Lithium-Ionen-Akkus als Elektrolyt verwendet.[3] [4] [5] Außerdem wird es in der Synthese von ionischen Flüssigkeiten als Quelle des Bistriflimid-Anions verwendet.

Einzelnachweise

  1. ↑ a b c d e Datenblatt Bis(trifluoromethane)sulfonimide lithium salt bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 15. April 2020 (PDF).
  2. ↑ a b Eintrag zu Lithium-bis(trifluormethylsulfonyl)imid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 19. November 2022. (JavaScript erforderlich)
  3. ↑ Julian Kalhoff, Dominic Bresser, Marco Bolloli, Fannie Alloin, Jean-Yves Sanchez: Enabling LiTFSI-based Electrolytes for Safer Lithium-Ion Batteries by Using Linear Fluorinated Carbonates as (Co)Solvent. In: ChemSusChem. Band 7, Nr. 10, Oktober 2014, S. 2939–2946, doi:10.1002/cssc.201402502 . 
  4. ↑ L. Suo, O. Borodin, T. Gao, M. Olguin, J. Ho: "Water-in-salt" electrolyte enables high-voltage aqueous lithium-ion chemistries. In: Science. Band 350, Nr. 6263, 20. November 2015, S. 938–943, doi:10.1126/science.aab1595 . 
  5. ↑ L. Smith, B. Dunn: Opening the window for aqueous electrolytes. In: Science. Band 350, Nr. 6263, 20. November 2015, S. 918–918, doi:10.1126/science.aad5575 . 
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