„Natriumhexanitrocobaltat(III)" – Versionsunterschied

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'''Natriumhexanitrocobaltat(削除) (削除ここまで)III''' ist eine [[Anorganische Chemie|anorganische]] [[Cobalt]](削除) (削除ここまで)Verbindung, welche in konzentrierten wässrigen Lösungen zum [[Qualitative Analyse|qualitativen]] Test (削除) von (削除ここまで) [[Kalium]]- und [[Ammonium]]-Ionen verwendet werden kann.
'''Natriumhexanitrocobaltat(追記) ( (追記ここまで)III(追記) ) (追記ここまで)''' ist eine [[Anorganische Chemie|anorganische]] [[Cobalt]](追記) - (追記ここまで)Verbindung, welche in konzentrierten (追記) [[Wässrige Lösung| (追記ここまで)wässrigen Lösungen(追記) ]] (追記ここまで) zum [[Qualitative Analyse|qualitativen]] Test (追記) auf (追記ここまで) [[Kalium]]- und [[Ammonium]]-Ionen verwendet werden kann.


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== Darstellung und Synthese ==
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== Verwendung ==
Natriumhexanitrocobaltat(III) wird durch die [[Oxidation]] von [[Cobalt]](II)-Salzen in Gegenwart von [[Natriumnitrit]] hergestellt.<ref>Glemser, O. (1963). ''Sodium Hexanitritocobaltate(III)''. In: Brauer, G. (ed.). ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry.'' 1 (2nd ed.). New York, NY: Academic Press. S. 1541.</ref>


Zum Beispiel können 4 Teile [[Cobalt(II)-nitrat]]-Hexahydrat mit [[Sauerstoff]] und 24 Teilen [[Natriumnitrit]] zu Natriumhexanitrocobaltat(III), [[Natriumnitrat]], [[Natriumhydroxid]] und [[Wasser]] reagieren.
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In der [[Geochemie|geochemischen]] Analyse wird Natriumhexanitrocobaltat(削除) (削除ここまで)III dazu verwendet, um [[Alkalifeldspat]]e von (削除) Plagioklasfeldspaten (削除ここまで) in dünnen Schnitten zu unterscheiden.
:<chem>4 [Co(H2O)6](NO3)2 + O2 + 24 NaNO2 -></chem><!--weicher Umbruch--><chem> 4 Na3[Co(NO2)6] + 8 NaNO3 + 4 NaOH + 22 H2O</chem>


== Eigenschaften ==
Es ist auch ein Grundbaustein der quantitativen Analyse auf [[Ammonium]]-, [[Kalium]]- oder [[Thallium]] Ionen.
<div style="float:right;">[[Datei:Sodium hexanitrocobaltate (III) monohydrate under a microscope.jpg|mini|hochkant|Kristalle von Natriumhexanitrocobaltat(III) unter einem Mikroskop]]</div>
Natriumhexanitrocobaltat(III) ist ein gelbbrauner schwach nach [[Salpetersäure]] riechender Feststoff, der leicht löslich in [[Wasser]] ist. Er zersetzt sich bei Erhitzung über 220&nbsp;°C.<ref name="GESTIS" />


Natriumhexanitrocobaltat(III) hat einen [[pH-Wert]] von 5 (100&nbsp;g/l [[Wasser]], 20&nbsp;°C) und ist somit in Lösung schwach sauer.<ref name="GESTIS" />
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== Darstellung und Synthese ==

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== Verwendung ==
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In der [[Geochemie|geochemischen]] Analyse wird Natriumhexanitrocobaltat(追記) ( (追記ここまで)III(追記) ) (追記ここまで) dazu verwendet, um [[Alkalifeldspat]]e von (追記) [[Plagioklas]]feldspaten (追記ここまで) in dünnen Schnitten zu unterscheiden.(追記) <ref>Bailey, E. H.; Stevens, R. E. (1960): ''Selective staining of K-feldspar and plagioclase on rock slabs and thin sections''. American Mineralogist. 45: 1020–1025.</ref> (追記ここまで)


Natriumhexanitrocobaltat(削除) (削除ここまで)III (削除) wird (削除ここまで) (削除) durch (削除ここまで) (削除) die (削除ここまで) [[(削除) oxidation (削除ここまで)]] (削除) von (削除ここまで) [[(削除) Cobalt (削除ここまで)]] ((削除) II (削除ここまで)) (削除) Salzen (削除ここまで) (削除) in (削除ここまで) (削除) gegenwart (削除ここまで) (削除) von (削除ここまで) (削除) [[Natriumnitrit]] (削除ここまで) (削除) hergestellt (削除ここまで).
Natriumhexanitrocobaltat(追記) ( (追記ここまで)III(追記) ) (追記ここまで) (追記) ist (追記ここまで) (追記) auch (追記ここまで) (追記) ein Grundbaustein der quantitativen Analyse auf (追記ここまで) [[(追記) Ammonium (追記ここまで)]](追記) -, (追記ここまで) (追記) [[Kalium]]- oder (追記ここまで) [[(追記) Thallium (追記ここまで)]](追記) ionen.<ref>Vogel, A. I. (追記ここまで) ((追記) 1951 (追記ここまで))(追記) . (追記ここまで) (追記) ''Quantitative (追記ここまで) (追記) Inorganic (追記ここまで) (追記) Analysis'' (追記ここまで) (追記) (2nd (追記ここまで) (追記) ed.). Longmans Green and (追記ここまで) (追記) Co (追記ここまで).(追記) </ref> (追記ここまで)
[[Datei:Natriumhexanitrocobaltat III Rest in einer Glasflasche.jpg|rand|links|mini|426x426px|Natriumhexanitrocobaltat III Rest in einer Glasflasche]]
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== Sicherheitshinweise ==
== Sicherheitshinweise ==
Natriumhexanitrocobaltat(削除) (削除ここまで)III steht unter dem Verdacht [[karzinogen]] zu sein. Zudem ist es brandfördernd.
Natriumhexanitrocobaltat(追記) ( (追記ここまで)III(追記) ) (追記ここまで) steht unter dem Verdacht [[karzinogen]] zu sein. Zudem ist es brandfördernd.(追記) <ref name="GESTIS" /> (追記ここまで)


Bei dem Umgang mit diesem Stoff Schutzhandschuhe, Schutzkleidung, Augenschutz, Gesichtsschutz und Atemschutz tragen.
Bei dem Umgang mit diesem Stoff Schutzhandschuhe, Schutzkleidung, Augenschutz, Gesichtsschutz und Atemschutz tragen.(追記) <ref name="GESTIS" /> (追記ここまで)


== Einzelnachweise(削除) /Quellen (削除ここまで) ==
== Einzelnachweise ==
<references />
<references />
1. Sicherheitsdatenblatt
Natriumhexanitrocobaltat III (pdf)
https://www.carlroth.com/medias/SDB-4409-DE-DE.pdf?context=bWFzdGVyfHNlY3VyaXR5RGF0YXNoZWV0c3wyNzQ5NDV8YXBwbGljYXRpb24vcGRmfHNlY3VyaXR5RGF0YXNoZWV0cy9oMjIvaDdhLzg5NDc4MTkzODA3NjYucGRmfDZkMTA1MzQ3Y2MxYzUxZGJjMjkwODVkOTNmZDc5M2ZhZGQ1N2M2YzdjMWMwOGU1ZmEyZjM5YWY0M2E0ODc5ZmU


[[Kategorie:Cobaltverbindung]]
2. Datenblatt ChemExper
[[Kategorie:Natriumverbindung]]
Natriumhexanitrocobaltat III
[[Kategorie:Nitrit]]
(Englisch) http://www.chemexper.com/cheminfo/servlet/org.dbcreator.MainServlet?query=entry._entryID%3D21082&target=entry&action=PowerSearch&format=google2008

Aktuelle Version vom 8. September 2024, 21:15 Uhr

Strukturformel
Allgemeines
Name Natriumhexanitrocobaltat(III)
Andere Namen
  • Cobaltnatriumnitrit
  • Natriumcobalt(III)-nitrit
Summenformel CoN6Na3O12
Kurzbeschreibung

gelbbraunes Pulver mit schwachem Geruch nach Salpetersäure[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13600-98-1
EG-Nummer 237-077-7
ECHA-InfoCard 100.033.692
PubChem 16211641
ChemSpider 13198283
Wikidata Q2627834
Eigenschaften
Molare Masse 403,93 g·mol −1
Aggregatzustand

fest

Dichte

2,56 g·cm−3 (20 °C)[2]

Schmelzpunkt

220 °C (Zersetzung)[1]

Löslichkeit

gut in Wasser (720 g·l−1 bei 20 °C)[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 272​‐​315​‐​317​‐​319​‐​334​‐​335​‐​351
P: 210​‐​280​‐​302+352​‐​304+340+312​‐​305+351+338​‐​308+313 [1]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumhexanitrocobaltat(III) ist eine anorganische Cobalt-Verbindung, welche in konzentrierten wässrigen Lösungen zum qualitativen Test auf Kalium- und Ammonium-Ionen verwendet werden kann.

Darstellung und Synthese

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Natriumhexanitrocobaltat(III) wird durch die Oxidation von Cobalt(II)-Salzen in Gegenwart von Natriumnitrit hergestellt.[3]

Zum Beispiel können 4 Teile Cobalt(II)-nitrat-Hexahydrat mit Sauerstoff und 24 Teilen Natriumnitrit zu Natriumhexanitrocobaltat(III), Natriumnitrat, Natriumhydroxid und Wasser reagieren.

4 [ Co ( H 2 O ) 6 ] ( NO 3 ) 2 + O 2 + 24 NaNO 2 ⟶ {\displaystyle {\ce {4 [Co(H2O)6](NO3)2 + O2 + 24 NaNO2 ->}}} {\displaystyle {\ce {4 [Co(H2O)6](NO3)2 + O2 + 24 NaNO2 ->}}} 4 Na 3 [ Co ( NO 2 ) 6 ] + 8 NaNO 3 + 4 NaOH + 22 H 2 O {\displaystyle {\ce {4 Na3[Co(NO2)6] + 8 NaNO3 + 4 NaOH + 22 H2O}}} {\displaystyle {\ce {4 Na3[Co(NO2)6] + 8 NaNO3 + 4 NaOH + 22 H2O}}}
Kristalle von Natriumhexanitrocobaltat(III) unter einem Mikroskop

Natriumhexanitrocobaltat(III) ist ein gelbbrauner schwach nach Salpetersäure riechender Feststoff, der leicht löslich in Wasser ist. Er zersetzt sich bei Erhitzung über 220 °C.[1]

Natriumhexanitrocobaltat(III) hat einen pH-Wert von 5 (100 g/l Wasser, 20 °C) und ist somit in Lösung schwach sauer.[1]

In der geochemischen Analyse wird Natriumhexanitrocobaltat(III) dazu verwendet, um Alkalifeldspate von Plagioklasfeldspaten in dünnen Schnitten zu unterscheiden.[4]

Natriumhexanitrocobaltat(III) ist auch ein Grundbaustein der quantitativen Analyse auf Ammonium-, Kalium- oder Thalliumionen.[5]

Sicherheitshinweise

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Natriumhexanitrocobaltat(III) steht unter dem Verdacht karzinogen zu sein. Zudem ist es brandfördernd.[1]

Bei dem Umgang mit diesem Stoff Schutzhandschuhe, Schutzkleidung, Augenschutz, Gesichtsschutz und Atemschutz tragen.[1]

Einzelnachweise

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  1. ↑ a b c d e f g h i Eintrag zu Natriumhexanitrocobaltat(III) in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
  2. ↑ SpringerMaterials: Na3(Co(NO2)6) (III) (Na3Co[NO2]6) Crystal Structure, abgerufen am 22. Januar 2020.
  3. ↑ Glemser, O. (1963). Sodium Hexanitritocobaltate(III). In: Brauer, G. (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 1 (2nd ed.). New York, NY: Academic Press. S. 1541.
  4. ↑ Bailey, E. H.; Stevens, R. E. (1960): Selective staining of K-feldspar and plagioclase on rock slabs and thin sections. American Mineralogist. 45: 1020–1025.
  5. ↑ Vogel, A. I. (1951). Quantitative Inorganic Analysis (2nd ed.). Longmans Green and Co.
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