Хрома хлориды, соединения хрома с хлором: Cr Cl 2, Cr Cl 3, Cr Cl 4.
Хлорид хрома (II), Cr Cl 2, белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см3; tпл 824 °С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и др. соединениями. Получают восстановлением Cr Cl 3 водородом при 700 °С или взаимодействием хлористого водорода с металлом при 600-700 °С. Применяют в хроматометрии.
Хлорид хрома (III), Cr Cl 3, фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см3; tпл 1152 °С. При 600 °С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и Cr Cl 2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr 2+, Fe 2+). В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Применяют при электролитическом и металлотермическом получении хрома .
Хлорид хрома (IV), Cr Cl 4, неустойчив в твёрдом состоянии. Образуется в газовой фазе при нагревании Cr Cl 3 в избытке хлора.
Из соединений хрома с хлором и кислородом наиболее важен хлористый хромил, Cr O 2Cl 2. Это тёмно-красная жидкость; плотность 1,911 г/см3, tпл - 96,5 °С; tkип 117 °С. Окисляет большинство органических веществ. Образуется при действии сухого H Cl на Cr O 3. Применяется в качестве окислителя в органическом синтезе (получение ализарина, сахарина, антрахиноновых красителей ).
Лит. см. при ст. Хром .
А. Б. Сучков.