Хлориты, соли хлористой кислоты сH Cl O 2. Образуются при взаимодействии с двуокиси хлора с растворами щелочей в присутствии H 2O 2 или восстановителей, например:
2Cl O 2 + 2Na O H + H 2O 2 = 2Na Cl O 2 + 2H 2O + O 2.
Хлориты (химич.) в кислой среде - хорошие окислители, в твёрдом состоянии легко взрываются от удара, а также при нагревании или в присутствии легкоокисляющихся примесей.
Из Хлориты (химич.) применение находит Хлориты (химич.) натрия. Это бесцветные кристаллы. Растворимость в воде (в %): 31,1 (0°С); 50,7 (37,4°C); 56,3 (70°C); ниже 37,4°C образует кристаллогидрат Na Cl O 2×3H 2O. Выше 100°C Хлориты (химич.) натрия начинает разлагаться с образованием натрия хлората и натрия хлорида . При взаимодействии с хлором Хлориты (химич.) натрия образует Cl O 2 и Na C I. Используется в виде водных растворов для мягкой отбелки тканей (главным образом льняных) и бумаги, для обеззараживания воды, в небольших количествах - для получения Cl O 2.
Лит. см. при ст. Хлор .