Фториды кислорода, соединения, содержащие связь О—F, например дифторид O F 2, монофторид (диоксофторид) O 2F 2, нитрат фтора F N O 3, перхлорат фтора F Cl O 4. Фтор с кислородом образует в тлеющем разряде смесь стабильных радикалов F—O—O и атомов фтора; при конденсации этой смеси при —96°С образуются высшие фториды кислорода — O 2F 2, O 3F 2 и др., стабильные лишь при низких температурах.
Все Фториды кислорода обладают сильной окислительной способностью.
Дифторид кислорода, O F 2 — бесцветный газ с резким специфическим запахом, сильно токсичен; плотность 1,521 г/см3 при — 145°С, tпл — 224°С, tkип — 145°С. OFa медленно разлагается на элементы при температуре около 200°С. Чистый дифторид кислорода не взрывается. Слабо растворяется в воде, подвергаясь гидролизу. Жидкий O F 2 неограниченно растворим в жидких фторе, кислороде и озоне. По химическим свойствам O F 2 — сильный окислитель; он фторирует металлы при слабом нагревании; с водой, водородом, галогенами реагирует со взрывом при инициировании искрой или при нагревании. O F 2 получается фторированием водного раствора едких натра или кали: 2F 2 + 2Na O H = O F 2 + 2Na F + H 2O, а также электролизом водного раствора H F.
Монофторид кислорода, диоксофторид, оксид фтора, O 2F 2 — соединение нестабильно. При взаимодействии с льюисовскими кислотами (см. Кислоты и основания ) образует соли диоксигенильного катиона O 2+, например: O 2F 2 + Sb F 5 = O 2Sb F 6 + 1/2F 2. Получают из смеси фтора с кислородом в тлеющем разряде при температуре — 196°С. Применяют в лаборатории как сильный фторирующий и окисляющий агент.
Лит. см. при ст. Фтор .
А. В. Панкратов.