Уравнения химические, изображения реакций химических посредством знаков химических , формул химических , чисел и математических знаков. На возможность такого описания химических реакций указал в 1789 А. Лавуазье , основываясь на сохранения массы законе ; однако всеобщее применение Уравнения химические получили только в 1-й половине 19 в. Каждое Уравнения химические состоит из двух частей – левой и правой, соединённых знаком равенства (иногда для обозначения направления реакции – простой стрелкой ®, а реакции обратимой – двойной .). В левой части пишут формулы исходных веществ, в правой – формулы полученных веществ; между формулами ставят знак +. При составлении Уравнения химические принимают, что масса полученных веществ равна массе исходных и что число атомов одних и тех же элементов должно быть в обеих частях Уравнения химические одинаковым. Перед формулами исходных и полученных веществ ставят коэффициенты, которые должны быть целыми числами. Например, зная, что при горении метана в кислороде образуются вода и двуокись углерода, можно сразу написать Уравнения химические этой реакции:
C H 4 + 2O 2 = 2H 2O + C O 2. (1)
В более сложных случаях применяют приёмы, описанные в ст. Окисление-восстановление , а также способ, основанный на решении систем неопределённых уравнений. Например, требуется подобрать коэффициент Уравнения химические обжига пирита Fe S 2 в кислороде:
xFe S 2 + yO 2 = 2Fe 2O 3 + tS O 2. (2)
Очевидно, что х = 2z, t = 2x, 1y = 3z + 2t. Положив z = 1, имеем: х = 2, t = 4, у = 5,5. Умножив эти числа на 2, получаем: 4Fe S 2 + 11O 2 = 2Fe 2O 3 + 8S O 2.
На основании Уравнения химические делаются расчёты, необходимые в лабораторной и заводской практике.
Лит.: Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., т. 1, М., 1973.
С. А. Погодин.