Тепловой эффект реакции, алгебраическая сумма теплоты, поглощённой при данной реакции химической , и совершенной внешней работы за вычетом работы против внешнего давления. Если при реакции теплота выделяется или работа совершается системой, то соответствующие величины входят в сумму со знаком минус. При постоянных температуре и объёме Тепловой эффект реакции равен изменению внутренней энергии реагентов DU, а при постоянных температуре и давлении — изменению энтальпии DН. Тепловой эффект реакции выражается обычно в кдж или ккал и определяется тем количеством молей реагентов, которое соответствует стехиометрии реакции. Для отдельных типов химических реакций вместо Тепловой эффект реакции используют специальные (сокращённые) термины: теплота образования , теплота сгорания и т. п.
Тепловой эффект реакции зависит от температуры и давления (или объёма): зависимость от температуры выражается Кирхгофа уравнением . Для сравнения Тепловой эффект реакции и упрощения термодинамических расчётов все величины Тепловой эффект реакции относят к стандартным условиям (все реактанты находятся в стандартных состояниях ). Данные по Тепловой эффект реакции получают непосредственно (см. Калориметрия )либо при изучении равновесия химического при различных температурах, а также путём расчёта, например по теплотам образования всех реагентов. При отсутствии исходных данных они могут быть оценены с помощью приближённых методов вычисления, основанных на закономерных связях между теплотами образования (теплотами сгорания) и химическим составом веществ. Тепловой эффект реакции важны для теоретической химии и необходимы при расчётах равновесных составов смесей, выхода продуктов реакций, удельной тяги топлив реактивных двигателей и для решения многих других прикладных задач (см. Термодинамика химическая ).