Энтальпия (от греч. enthálpo - нагреваю) (теплосодержание, тепловая функция Гиббса), потенциал термодинамический , характеризующий состояние термодинамической системы при выборе в качестве основных независимых переменных энтропии S и давления р. Обозначается H (S, р, N, xl), где N - число частиц системы, xi - другие макроскопические параметры системы. Энтальпия - аддитивная функция, т. е. Энтальпия всей системы равна сумме Энтальпия составляющих её частей; с внутренней энергией U системы Энтальпия связана соотношением
H = U + pV, (1)
где V - объём системы. Полный дифференциал Энтальпия (при неизменных N и xi)имеет вид:
dH = TdS + Vdp. (2)
Из формулы (2) можно определить температуру Т и объем системы:
, .
При постоянном давлении (р = const.) теплоемкость системы
Эти свойства Энтальпия при р = const аналогичны свойствам при постоянном объеме:
, и .
Равновесному состоянию системы в условиях постоянства S и р соответствует минимальное значение Энтальпия Изменение Энтальпия (DН) равно количеству теплоты, которое сообщают системе или отводят от нее при постоянном давлении, поэтому значения DН характеризуют тепловые эффекты фазовых переходов (плавления , кипения и т. д.), химических реакций и других процессов, протекающих при постоянном давлении. При тепловой изоляции тел (в условиях р = const) Энтальпия сохраняется, поэтому ее называют иногда теплосодержанием или тепловой функцией. Условие сохранения Энтальпия лежит, в частности, в основе теории Джоуля - Томсона эффекта , нашедшего важное практическое применение при сжижении газов . Термин «Энтальпия» был предложен Х. Камерлинг-Оннесом .
Д. Н. Зубарев.