Сульфаты (от лат. sulphur, sulfur — сера), сернокислые соли, соли серной кислоты H 2S O 4. Имеются два ряда Сульфаты— средние (нормальные) общей формулы Mg 2S O 4 и кислые (гидросульфаты ) — MHSO4, где М — одновалентный металл.
Сульфаты — кристаллические вещества, бесцветные (если катион бесцветен), в большинстве случаев хорошо растворимые в воде. Малорастворимые Сульфаты встречаются в виде минералов: гипса Ca S O 4×2H 2O, целестина Sr S O 4, англезита Pb S O 4 и др. (см. Сульфаты природные ). Практически нерастворимы барит Ba S O 4 и Ra S O 4. Кислые Сульфаты выделены в твёрдом состоянии лишь для наиболее активных металлов — Na, К и др. Они хорошо растворимы в воде, легко плавятся. Нормальные Сульфаты можно получить растворением металлов в H 2S O 4, действием H 2S O 4 на окиси, гидроокиси, карбонаты металлов и др. Гидросульфаты получают нагреванием нормальных Сульфаты с концентрированной H 2S O 4:
K 2S O 4 + H 2S O 4 = 2K H S O 4.
Кристаллогидраты Сульфаты некоторых тяжёлых металлов называются купоросами .
Широкое применение во многих отраслях промышленности находят сульфаты природные. Подробнее о Сульфаты и их применении см. Алюминия сульфат , Аммония сульфат , Бария сульфат , Железа сульфаты , Кальция сульфат , Меди сульфат , Натрия сульфат .
И. К. Малина.