Окислы, оксиды, соединения химических элементов с кислородом. По химическим свойствам все Окислы делятся на солеобразующие (например, Na 2O, Mg O, Al 2O 3, Si O 2, P 2O 5, S O 3, Cl 2O 7) и несолеобразующие (например, СО, N 2O, N O, H 2O). Солеобразующие Окислы подразделяются на основные, кислотные и амфотерные (их гидроокиси являются соответственно основаниями , кислотами или проявляют амфотерность ). Химическая функция Окислы определяется положением окисленных элементов в периодической системе элементов Д.И. Менделеева. (О названиях Окислы см. Номенклатура химическая .) Многие Окислы встречаются в природе: вода H 2O, углекислый газ СО2, кремнезём Si O 2 (главная составная часть горных пород) и др. Некоторые природные Окислы (железа , олова и др.) служат главным сырьём для получения соответствующих металлов. Окислы широко применяют в технике, например негашёную известь Ca O — в строительном деле, N O 2, S O 2 — в производстве азотной и серной кислот.