Лиотропные ряды,ряды Гофмейстера, ряды ионов, расположенных в порядке усиления или ослабления их лиотропного действия, т. е. влияния на свойства растворителя (см. Лиотропия ), а также на скорость и глубину химических реакций и физико-химических процессов, протекающих в среде данного растворителя. Наиболее изучено и практически важно лиотропное действие ионов в водных средах. Характерны, например, Лиотропные ряды неорганических однозарядных анионов (F -, Cl -, Br -, N O -3, I -, C N S -) и катионов щелочных и щёлочноземельных металлов (Li +, Na +, К+, Rb +, Cs +; Mg 2+, Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+), размещенных по возрастающей способности адсорбироваться из водных растворов на активном угле или др. адсорбентах. В таком же порядке следуют ионы в Лиотропные ряды по уменьшению высаливающего действия (см. Высаливание ), усилению коагулирующей способности (см. Коагуляция ), влиянию на растворимость и набухание в воде высокомолекулярных соединений (белков, полисахаридов, синтетических полиэлектролитов), действию на различные физиологические функции организма. Последовательность ионов в Лиотропные ряды определяется их зарядом, размером и сольватацией (гидратацией), т. е. способностью связывать молекулы растворителя (воды). В пределах группы ионов с одинаковым зарядом сольватация увеличивается с уменьшением ионного радиуса . Под влиянием изменения состава растворяющей среды, концентрации водородных ионов (величины показателя pH), температуры, внешних силовых полей последовательность ионов в Лиотропные ряды может меняться вплоть до полного обращения. Лиотропные ряды имеют значение для понимания и направленного регулирования различных химико-технологических и биохимических процессов.
Лит.: Воюцкий С. С., Курс коллоидной химии, М., 1964; Песков Н. П., Физико-химические основы коллоидной науки, 2 изд., М. — Л., 1934.