Высаливание, выделение растворённого вещества из раствора прибавлением другого вещества (чаще всего соли), обладающего большей растворимостью. Различают два случая Высаливание: 1) Высаливание электролитов электролитами, 2) Высаливание электролитов неэлектролитами. В первом случае для Высаливание применяют электролит с тем же ионом, что и у высаливаемого вещества. Так, из водного раствора хлорид натрия Na Cl можно вытеснить хлоридом магния Mg Cl 2. Количественная оценка в этом случае производится по величине произведения растворимости (см. Растворимость ). Во втором случае высаливающее вещество связывает растворитель, что как бы уменьшает количество растворителя для высаливаемого вещества. Высаливание применяется в аналитической химии и химических производствах (Высаливание мыла, Высаливание красителей и т.д.; в радиохимии высаливают из растворов хлориды бария и радия, Ba Cl 2 и Ra Cl 2, добавлением соляной кислоты НСl).