Ксенон (лат. Xenonum), Xe, химический элемент VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева, относится к инертным газам ; ат. н. 54, ат. м. 131,30. На Земле Ксенон присутствует главным образом в атмосфере. Атмосферный Ксенон состоит из 9 стабильных изотопов, среди которых преобладают 129Xe, 131Xe и 132Xe. Открыт в 1898 английскими исследователями У. Рамзаем и М. Траверсом, которые подвергли медленному испарению жидкий воздух и спектроскопическим методом исследовали его наиболее труднолетучие фракции. Ксенон был обнаружен как примесь к криптону , с чем связано его название (от греч. xénos - чужой). Ксенон - весьма редкий элемент. При нормальных условиях 1000 м3 воздуха содержат около 87 см3 Ксенон
Ксенон - одноатомный газ без цвета и запаха; плотность при 0°С и 105 н/м3 (760 мм рт. cm.) 5,851 г/л, tпл -111,8 °С, tкип -108,1 °С. В твёрдом состоянии обладает кубической решёткой с параметром элементарной ячейки а= 6,25Å (при -185 °С). Пятая, внешняя электронная оболочка атома Ксенон содержит 8 электронов и весьма устойчива. Однако притяжение внешних электронов к ядру в атоме Ксенон экранировано большим количеством промежуточных электронных оболочек, и первый потенциал ионизации Ксенон , хотя и довольно велик (12, 13 эв), но значительно меньше, чем у других стабильных инертных газов. Поэтому Ксенон был первым инертным газом, для которого удалось получить химическое соединение - Xe Pt F 6 (канадский химик Н. Бартлетт, 1961). Дальнейшие исследования показали, что Ксенон способен проявлять валентности I, II, IV, VI и VIII. Лучше всего изучены соединения Ксенон с фтором: Xe F 2, Xe F 4, Xe F 6, Xe F 8, которые получают в специальных условиях, используя никелевую аппаратуру. Так, Xe F 4 можно синтезировать при простом пропускании смеси Xe и F 2 через нагретую никелевую трубку. Синтез Xe F 2 возможен при облучении смеси Xe и F 2 ультрафиолетовым излучением. Получить же фториды Xe F 6 и Xe F 8 удаётся только при использовании высоких давлений (до 20 Мн/м2, или 200 ат)и повышенной температуры (300-600°С). Xe F 4 наиболее устойчив (длительное время сохраняется при комнатной температуре), наименее устойчив Xe F 8 (сохраняется при температуре ниже 77 К). При осторожном упаривании раствора Xe F 4 в воде образуется весьма неустойчивый нелетучий окисел Xe O 3 - сильное взрывчатое вещество. Действием раствора Ba (O H)2 на Xe F 6 можно получить ксенонат бария Ba 3Xe O 6. Известны и соли, содержащие восьмивалентный Ксенон , - перксенонаты, например Na 4Xe O 6·6H 2O. Действуя на него серной кислотой, можно получить высший окисел Xe O 4. Известны двойные соли Xe F 2·2Sb F 5, Xe F 6·As F 3 и др., перхлорат Xe C I O 4 - очень сильный окислитель и др.
В промышленности Ксенон получают из воздуха. Вследствие очень низкого содержания Ксенон в атмосфере объём производства невелик. Одно из самых важных применений Ксенон - использование его в мощных газоразрядных лампах (см. Ксеноновая газоразрядная лампа ). Кроме того, Ксенон находит применение для исследовательских и медицинских целей. Так, благодаря высокой способности Ксенон поглощать рентгеновское излучение его используют как контрастное вещество при исследовании головного мозга. Фториды Ксенон находят применение как мощные окислители и фторирующие агенты. В виде фторидов удобно хранить и транспортировать чрезвычайно агрессивный фтор .
С. С. Бердоносов.