মৃৎক্ষার ধাতু

মৃৎ ক্ষার ধাতু বা ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু বলতে পর্যায় সারণির দ্বিতীয় শ্রেণীর মৌলগুলো বোঝানো হয়। মোট ৬টি মৌল এই শ্রেনীর অন্তর্ভুক্ত। এগুলো হল: বেরিলিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম, স্ট্রনশিয়াম, বেরিয়াম, রেডিয়াম।

• তীব্র তড়িৎ ধনাত্মক।
• এরা জলের সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষারীয় অক্সাইড তৈরি করে।
• মাটিতে বিভিন্ন যৌগ হিসেবে পাওয়া যায়।
• সকলের জারণ অবস্থা সাধারণত +২। আয়নীভবন ঘটলে দুটি ইলেকট্রন ত্যাগের মাধ্যমে এরা +২ আধান বিশিষ্ট ধনাত্মক ক্যাটায়নে পরিণত হয়।
• রেডিয়াম হল তেজস্ক্রিয় মৌল।

এই ধাতুগুলো কে মাটিতে বিভিন্ন যৌগ হিসেবে পাওয়া যায়।

হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়া

Ca + Cl₂ → CaCl₂

নিরুদিত ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড বায়ুমন্ডল থেকে জলশোষণ করে বলে একে পরীক্ষাগারে জলশোষক হিসেবে ব্যবহার করা হয় (ডেলিকোশেন্ট)।

অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া

Ca + 1/2O₂ → CaO

Mg + 1/2O₂ → MgO

সালফারের সাথে বিক্রিয়া

Ca + 1/8S₈ → CaS

কার্বনের সাথে বিক্রিয়া

2Be + C → Be₂C

CaO + 3C → CaC₂ + CO (২৫০০°সে তাপমাত্রায়)

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

Mg₂C₃ + 4H₂O → 2Mg(OH)₂ + C₃H₄

নাইট্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া

কেবলমাত্র বেরিলিয়াম ও ম্যাগনেসিয়াম সরাসরি নাইট্রাইড যৌগ তৈরি করে।

3Be + N₂ → Be₃N₂

3Mg + N₂ → Mg₃N₂

হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া

Ca + H₂ → CaH₂

জলের সাথে বিক্রিয়া

Mg + H₂O → MgO + H₂

আম্লিক অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া

2Mg + SiO₂ → 2MgO + Si

2Mg + CO₂ → 2MgO + C

অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Be + 2HCl → BeCl₂ + H₂

ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া

Be + NaOH + 2H₂O → Na[Be(OH)₃] + H₂

অ্যালকিল হ্যালাইডের সাথে বিক্রিয়া

RX + Mg → RMgX (নিরুদক ইথারে)

বুনসেন বার্নারে যখন এই ধাতুগুলির কোন লবণ ধরা হয় তখন বিভিন্ন রঙের অগ্নিশিখা দেখতে পাওয়া যায়, সেই রং থেকে তাদের চিহ্নিত করা সম্ভব। বেরিলিয়াম ও ম্যাগনেসিয়াম তাদে, ছোট আকারের জন্য শিখা তৈরীতে ব্যর্থ হয়, তাই চেনা যায় না।^[১] নিম্নলিখিত সারণিতে^[২] এটি বর্ণিত হল:

• Lide, David R. (২০০৪)। Handbook of Chemistry and Physicsবিনামূল্যে নিবন্ধন প্রয়োজন (84th সংস্করণ)। CRC Press। আইএসবিএন 978-0-8493-0566-5। উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link)
• Weeks, Mary Elvira; Leichester, Henry M. (১৯৬৮)। Discovery of the Elementsবিনামূল্যে নিবন্ধন প্রয়োজন । Easton, PA: Journal of Chemical Education। LCCCN 68-15217। উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link)
• Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (২০০১)। Inorganic chemistry। Academic Press। আইএসবিএন 978-0-12-352651-9 । সংগ্রহের তারিখ ৩ মার্চ ২০১১। উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link)
• Group 2 – Alkaline Earth Metals, Royal Chemistry Society.
• Hogan, C. Michael. 2010. "Calcium". A. Jorgensen, C. Cleveland, eds. Encyclopedia of Earth. National Council for Science and the Environment.
• Maguire, Michael E. "Alkaline Earth Metals". Chemistry: Foundations and Applications. Ed. J. J. Lagowski. Vol. 1. New York: Macmillan Reference USA, 2004. 33–34. 4 vols. Gale Virtual Reference Library. Thomson Gale.
• Petrucci R.H., Harwood W.S., and Herring F.G., General Chemistry (8th edition, Prentice-Hall, 2002)
• Silberberg, M.S., Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (3rd edition, McGraw-Hill, 2009)

• পর্যায় সারণি
• মৃৎ ক্ষার ধাতুসমূহ
• পর্যায় সারণির শ্রেণি

• উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে