Ácido-base de Arrhenius
Provavelmente estará cheio de citações e referências a Robert Boyle.
Cquote1.png Segundo minha teoria... Cquote2.png
Svante Arrhenius sobre explicar sua teoria
Cquote1.png ZZZZzzzzZZzzzZZZzzz... Cquote2.png
Químicos da IUPAC sobre ouvir as explicações de Arrhenius durante a conferência
Cquote1.png É completamente necessária para o entendimento dos ácidos... Cquote2.png
Professor de Química sobre Teoria de Arrhenius
Cquote1.png Essa merda cai no vestibular? Cquote2.png
Aluno preocupado sobre a teoria de Arrhenius
A Teoria da Ioniação/Disociação Iônica é uma teoria que explica a ionização dos ácidos e a dissociação iônica das bases (vulgos álcalis), proposta por Svante Arrhenius, quando o mesmo desejava ganhar o Nobel de Química e, com isso, pudesse deixar de trabalhar na limpeza de pipas de fermentação do vinho.
A base desta teoria foi a importante descoberta de que todos os ácidos possuíam pelo menos um átomo de hidrogênio. O químico Hélio Wolfrâmio analisou milhares de compostos, tanto no teste do paladar quando no teste de pele. Embora seus estudos fossem importantíssimos (ou não), a descoberta custou a vida do (削除) idiota (削除ここまで) inimente cientista.
A Ionização[editar ]
Segundo (削除) este enchimento de linguiça (削除ここまで) esta teoria, os ácidos e as bases se dissociarão (se soltarão) em seus compontes iônicos apenas em água (meio aquoso em termos químicos). Os ácidos liberarão (Ui!!!) o H+ (íon hidrogênio) e as bases deixarão de lado o OH- (hidroxila). Assim os H+ e os OH- se juntam (mas não casam) para formar água, e a parte variável dos compostos se unem (dependendo das forças intermoleculares, acabam casando, fenômeno chamado de precitpitação) para formar sais, como na equação a seguir:
H2SO4 + 2NaOH → 2H+ + 2OH- + 2Na+ + SO4+
Dessa forma, Arrhenius afirma que os ácidos e as bases apenas podem brincar entre si dentro da água pois as suas partes iônicas apenas se separam (legalmente) em água, devido à atração (削除) sexual (削除ここまで) que as moléculas de água exercem nos íons dos ácidos e das bases.
Limitação[editar ]
Embora a teorria de Arrhenius seja muito bonitinha, não consegue explicar outros tipos de interação química que podem ocorrer entre os ácidos e as bases e, devido a isso, sempre foi motivo de piada entre a comunidade científica. No entanto, outros (削除) desocupados (削除ここまで) pesquisadores desenvolveram outras teorias que complemtentam a teoria de Arrhenius.
Como o meliante ganhou o prêmio Nobel, já que explicou metade da teoria e, deixando a Dinamarca, voltou à Suécia, sua terra natal, onde comprou um bangalô e viveu com suas amantes até morrer em uma explosão, quando seu laboatório pessoal virou fumaça no momento em que o reator químico explodiu por excesso de pressão.
Ver também[editar ]
| A hidrogenada e corrosiva série temática dos ácidos | ||
|---|---|---|
| Ácidos inorgânicos | Ácido fluorídrico (HF) • Ácido clorídrico (HCl) • Ácido bromídrico (HBr) • Ácido iodídrico (HI) • | Dent tdk.jpg |
| Ácidos orgânicos | Ácido acético (CH3COOH) • Ácido benzoico (C6H5COOH) • Ácido ascórbico (C6H8O6) • Ácido cítrico (C6H8O7) • Ácido acetilsalicílico (C9H8O4) • Ácido adípico (C6H10O4) • Ácido desoxirribonuclêico (DNA) • Ácido ribonuclêico (RNA) | |
| Relacionados | Ácido de Arrhenius • Ácido de Brønsted-Lowry • Ácido de Lewis • Escala de pH • Hidrogênio • Próton | |
| A cândida e nucleofílica série temática das bases | ||
|---|---|---|
| Bases de metais alcalinos | Hidróxido de lítio (LiOH) • Hidróxido de sódio (NaOH) • Hidróxido de potássio (KOH) • Hidróxido de rubídio (RbOH) • Hidróxido de berílio (Be(OH)2) • Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) • Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) • Hidróxido de estrôncio (Sr(OH)2) • Hidróxido de bário (Ba(OH)2) | Sodacaustica.jpg |
| Bases de metais não-alcalinos | Hidróxido de amônio (NH4OH) • Hidróxido de ferro III (Fe(OH)3) • Hidróxido de cobre II (Cu(OH)2) • Hidróxido de níquel II (Ni(OH)2) • | |
| Relacionados | Base de Arrhenius • Base de Brønsted-Lowry • Base de Lewis • Escala de pOH • Hidroxila • Par de elétrons | |
