Ácido-Base de Lewis

Cometinha.jpg Este é mais um artigo com pretensão pseudo-científica, portanto, seu autor é um desocupado mentiroso que não diz coisa com coisa.

Algumas das anotações que levaram à formulação da teoria de Lewis.

Cquote1.png Que papo é esse, Lewis? Cquote2.png
Arnold sobre a teoria de Lewis Hamilton.
Cquote1.png Nos venceu! Cquote2.png
Arrhenius, ~~(削除) Rubinho Barrichello (削除ここまで)~~ Brønsted e Lowry sobre a teoria de Lewis.
Cquote1.png Até que enfim! Cquote2.png
IUPAC sobre a teoria de Lewis
Cquote1.png Esta é uma importante teoria... Cquote2.png
Professor de química sobre a teoria de Lewis.

A Teoria Ácido-Base de Lewis é considerada, atualmente, a teoria capaz de explicar, de forma mais abrangente e generalizada, a acidez ou alcalinidade de qualquer substância, seja ela iônica ou molecular. Foi estruturada por Lewis Hamilton, enquanto o mesmo fazia testes no combustível de sua Mc’Laren, já que o tanque da máquina estava enferrujado. Análises mais apuradas mostraram que o responsável pelos danos no tanque era o chumbo presente na gasolina, fornecida na época pela Petrobrás.

A teoria[editar ]

Lewis Hamilton recebendo um prêmio da Academia Francesa de Ciências por desvendar o comportamento dado das Bases de Lewis.

Segundo os estudos de Hamilton, as diversas substâncias podem ser classificadas como ácidos ou bases, de acordo com a disponibilidade de dar (Ui!!!) ou receber elétrons.

Segundo Hamilton, um ácido de Lewis (imagina se ele não ia colocar o próprio nome) tem carência de ~~(削除) afeto (削除ここまで)~~ elétrons, e gostaria de receber dois deles (quimicamente, chama-se ligação dativa), sendo, então, um íon ou radical negativo, ou seja, o que recebe. Portanto, é o praticante ativo da ligação química. Uma base de Lewis', por sua vez, tem elétrons para dar (Ui!!!) e vender, logo, não se importará de emprestar dois para o outro íon ou radical. Por ser o íon ou radical positivo, é o que dá (ou cede). Portanto, é o praticante passivo da ligação.

Resumindo a teoria, um ácido de Lewis é aquele que recebe (os elétrons) e uma base de Lewis é aquela que dá (ou cede) os elétrons. Várias espécies químicas podem participar, o que se resume numa suruba interatômica.

Aplicação[editar ]

A teoria de Lewis tem grande importância na química orgânica, já que é difícil saber se tal substância é um ácido ou base quando a substância não se ioniza ou dissocia na água e não libera um íon H⁺, embora a definição de Lewis possa ser aplicada a qualquer composto químico (ou não).

Ver também[editar ]

v • e A hidrogenada e corrosiva série temática dos ácidos
Ácidos inorgânicos	Ácido fluorídrico (HF) • Ácido clorídrico (HCl) • Ácido bromídrico (HBr) • Ácido iodídrico (HI) • ~~(削除) Acido hidroxílico (H₂O) (削除ここまで)~~ • Ácido sulfídrico (H₂S) • Ácido cianídrico (HCN) • Ácido sulfúrico (H₂SO₄) • Ácido nítrico (HNO₃) • Ácido fosfórico (H₃PO₄) • Ácido carbônico (H₂CO₃) • Ácido bórico (H₃BO₃) • Ácido perclórico (HClO₄) • Ácido crômico (H₂CrO₄) • Ácido fluorantimônico (HSbF₆)	Dent tdk.jpg
Ácidos orgânicos	Ácido acético (CH₃COOH) • Ácido benzoico (C₆H₅COOH) • Ácido ascórbico (C₆H₈O₆) • Ácido cítrico (C₆H₈O₇) • Ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄) • Ácido adípico (C₆H₁₀O₄) • Ácido desoxirribonuclêico (DNA) • Ácido ribonuclêico (RNA)
Relacionados	Ácido de Arrhenius • Ácido de Brønsted-Lowry • Ácido de Lewis • Escala de pH • Hidrogênio • Próton

v • e A cândida e nucleofílica série temática das bases
Bases de metais alcalinos	Hidróxido de lítio (LiOH) • Hidróxido de sódio (NaOH) • Hidróxido de potássio (KOH) • Hidróxido de rubídio (RbOH) • Hidróxido de berílio (Be(OH)₂) • Hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂) • Hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) • Hidróxido de estrôncio (Sr(OH)₂) • Hidróxido de bário (Ba(OH)₂)	Sodacaustica.jpg
Bases de metais não-alcalinos	Hidróxido de amônio (NH₄OH) • Hidróxido de ferro III (Fe(OH)₃) • Hidróxido de cobre II (Cu(OH)₂) • Hidróxido de níquel II (Ni(OH)₂) • ~~(削除) Hidróxido de hidrogênio (H₂O) (削除ここまで)~~
Relacionados	Base de Arrhenius • Base de Brønsted-Lowry • Base de Lewis • Escala de pOH • Hidroxila • Par de elétrons