相図
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』
曖昧さ回避
この項目では、物理化学の図について説明しています。その他の用法については「相図 (曖昧さ回避)」をご覧ください。
相図(そうず、phase diagram)は物質や系(モデルなどの仮想的なものも含む)の相と熱力学的な状態量との関係を表したもの。状態図ともいう。 例として、合金や化合物の温度や圧力に関しての相図、モデル計算によって得られた系の磁気構造と温度との関係(これ以外の関係の場合もある)を示す相図などがある。
自由度
[編集 ]温度と圧力
[編集 ]三態と温度、圧力の関係で、液相(liquid phase)と固相(solid phase)の境界が融解曲線、気相(gaseous phase)と固相の境界が昇華曲線、気相と液相の境界が蒸発曲線である[1] 。 蒸発曲線の高温高圧側の終端は臨界点で、それ以上の高温高圧では超臨界流体になる。 三つの曲線が交わる点は三重点である。 融解曲線はほとんどの物質で図の通り蒸発曲線側に傾いているが、水では圧力が高い方が融点が低いので、逆の斜めである。
相律によって、純物質の熱力学的自由度は最大でも2なので、温度と圧力によって,全ての相を表すことができる[2] [3] 。
組成と温度
[編集 ]金属工学においては工業的に制御が容易な組成-温度の関係を示したものが一般的で、合金の性質予測に使用される。
脚注・出典
[編集 ][脚注の使い方]
- ^ 戸田源治郎. "状態図". 日本大百科全書(小学館). Yahoo!百科事典. 2013年4月30日閲覧。
- ^ "状態図". 世界大百科事典第2版(日立ソリューションズ). コトバンク (1998年10月). 2013年4月30日閲覧。
- ^ "状態図". マイペディア(日立ソリューションズ). コトバンク (2010年5月). 2013年4月30日閲覧。
関連項目
[編集 ]物質の状態 | ||
---|---|---|
低温 | ||
高エネルギー | ||
その他 | ||
転移 | ||
量 | ||
概念 |
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