Pyrophosphate
Les pyrophosphates (appelés aussi « diphosphates ») sont l'anion (base conjuguée), les sels et les esters de l'acide pyrophosphorique.
Les pyrophosphates sont constitués de deux molécules de phosphate condensées. Ils sont constitués autour d'une liaison P-O-P de type anhydride d'acide (formule semi-développée (O3P)–O–(PO3)4−). Les esters sont constitués autour d'une liaison de type C–O–P (formule semi-développée R–O–(PO2)–O–(PO3)3−).
Synthèse
[modifier | modifier le code ]Les pyrophosphates sont formés en chauffant des phosphates (hydrogénophosphates) ; ils tirent ainsi leur nom de cette origine (le préfixe pyro en grec signifiant feu).
- {\displaystyle \mathrm {2\ HPO_{4}^{2-}\longrightarrow (P_{2}O_{7})^{4-}+H_{2}O} }
Exemples
[modifier | modifier le code ]| Nom | Formule | Numéro E |
|---|---|---|
| Dihydrogénopyrophosphate de disodium | Na2H2P2O7 | E450i |
| Hydrogénopyrophosphate de trisodium | Na3HP2O7 | E450ii |
| Pyrophosphate de tétrasodium (pyrophosphate de sodium) | Na4P2O7 | E450iii |
| Nom | Formule |
|---|---|
| Pyrophosphate de diméthylallyle | |
| Adénosine diphosphate |
Rôle biochimique
[modifier | modifier le code ]Les pyrophosphates ont un rôle majeur dans les processus de transfert d'énergie dans les cellules vivantes. Les anions pyrophosphates inorganiques HP2O3−
7, abrégés en PPi à l'instar des phosphates inorganiques , sont par exemple formés par l'hydrolyse de l'ATP en AMP :
- ATP + H2O → AMP + PPi + H+ ΔrG° = −45,6 kJ/mol.
Utilisation
[modifier | modifier le code ]Les pyrophosphates sont parfois utilisés comme arômes dans l'industrie de la nourriture pour chats, dans la mesure où ces derniers sont instinctivement très attirés par ces substances.
Liens externes
[modifier | modifier le code ]- Ressource relative à la santéVoir et modifier les données sur Wikidata :
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