Natriumiodat

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Strukturformel
Natriumion Iodation
Allgemeines
Name Natriumiodat
Andere Namen

iodsaures Natrium

Summenformel NaIO3
Kurzbeschreibung

farb- und geruchloser Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
  • 7681-55-2
  • 17250-90-7 (Pentahydrat)
  • 22451-04-3 (Monohydrat)
EG-Nummer 231-672-5
ECHA-InfoCard 100.028.793
PubChem 23675764
ChemSpider 22760
Wikidata Q411126
Eigenschaften
Molare Masse 197,89 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

4,28 g·cm−3[1]

Löslichkeit

löslich in Wasser (94,7 g·l−1 bei 25 °C)[2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 272​‐​302​‐​317
P: 210​‐​220​‐​264​‐​280​‐​333+313​‐​362+364 [3]
Toxikologische Daten

505 mg·kg−1 (LD50, Maus, oral)[1]

Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumiodat ist eine chemische Verbindung (genauer das Natriumsalz der Iodsäure) aus der Gruppe der Iodate. Es ist ein licht-, luft- und feuchtigkeitsempfindlicher, farb- und geruchloser Feststoff.

Natürlich kommt Natriumiodat in einigen Mineralien und Verbindungen z. B. als Beimengung in Chilesalpeter vor.

Gewinnung und Darstellung

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Natriumiodat kann durch Reaktion einer Natrium enthaltenden Base wie zum Beispiel Natriumhydroxid mit Iodsäure hergestellt werden:

H I O 3 + N a O H ⟶ N a I O 3 + H 2 O {\displaystyle \mathrm {HIO_{3}+NaOH\longrightarrow NaIO_{3}+H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {HIO_{3}+NaOH\longrightarrow NaIO_{3}+H_{2}O} }

Weiterhin ist die Darstellung durch Reaktion von Iod mit einer heißen Natriumhydroxidlösung möglich:

3 I 2 + 6 N a O H ⟶ N a I O 3 + 5 N a I + 3 H 2 O {\displaystyle \mathrm {3\;I_{2}+6\;NaOH\longrightarrow NaIO_{3}+5\;NaI+3\;H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {3\;I_{2}+6\;NaOH\longrightarrow NaIO_{3}+5\;NaI+3\;H_{2}O} }

Natriumiodat ist ein Oxidationsmittel. Es kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem mit den Gitterparametern a = 5,75 Å, b = 6,37 Å und c = 4,05 Å.[4] Von der Verbindung sind ein Monohydrat und ein Pentahydrat bekannt.[5]

Natriumiodat wird als Konservierungsmittel in der Lebensmittelindustrie und als Zusatzstoff in iodiertem Speisesalz eingesetzt.

Einzelnachweise

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  1. ↑ a b c Datenblatt Sodium iodate, ≥99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 29. Januar 2017 (PDF).
  2. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Inorganic Compounds, S. 4-90.
  3. ↑ a b Eintrag zu Natriumiodat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 7. Februar 2024. (JavaScript erforderlich)
  4. ↑ I. Náray-Szabó, J. Neugebauer: The Crystal Structure of Sodium Iodate. In: J. Am. Chem. Soc. 1947, 69 (6), S. 1280–1283. doi:10.1021/ja01198a016 .
  5. ↑ H. Miyamoto, M. Salomon: Alkali Metal Halates, Ammonium Iodate & Iodic Acid Solubility Data Series. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4832-8606-8, S. 330 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
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