Kupfer(II)-bromid
| Kristallstruktur | |
|---|---|
| Kristallstruktur von Kupfer(II)-bromid | |
| _ Cu 2+ 0 _ Br − | |
| Allgemeines | |
| Name | Kupfer(II)-bromid |
| Andere Namen |
Kupferdibromid |
| Verhältnisformel | CuBr2 |
| Kurzbeschreibung |
zerfließliche schwarze geruchlose Kristalle[1] |
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |
|
EG-Nummer
232-167-2
ECHA-InfoCard
100.029.243
| |
| Eigenschaften | |
| Molare Masse | 223,36 g·mol −1 |
| Aggregatzustand |
fest |
| Dichte |
4,71 g·cm−3[1] |
| Schmelzpunkt | |
| Siedepunkt |
900 °C[2] |
| Löslichkeit | |
| Sicherheitshinweise | |
| H- und P-Sätze | H: 302‐314‐410 |
| P: 273‐280‐301+312‐303+361+353‐305+351+338 [1] | |
0,1 mg/m3[1]
Kupfer(II)-bromid ist ein Kupfersalz des Bromwasserstoffs mit der Verhältnisformel CuBr2. Kupfer besitzt hier die Oxidationsstufe +2.
Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Kupfer(II)-bromid kann aus den Elementen gewonnen werden.
- {\displaystyle \mathrm {Cu+Br_{2}\longrightarrow CuBr_{2}} }
Ebenfalls möglich ist Herstellung aus Kupfer(II)-oxid und Bromwasserstoffsäure bzw. Kupfer(II)-chlorid und Bor(III)-bromid.[3]
- {\displaystyle \mathrm {CuO+2\ HBr\longrightarrow CuBr_{2}+H_{2}O} }
- {\displaystyle \mathrm {3\ CuCl_{2}+2\ BBr_{3}\longrightarrow 3\ CuBr_{2}+2\ BCl_{3}} }
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Kupfer(II)-bromid ist ein grünlicher-schwarzer und hygroskopischer Feststoff, der eine grüne Flammenfärbung hervorruft. Er ist für die grüne Flamme einer positiven Beilstein-Probe verantwortlich, bei der Kupfer(II)-bromid nach obiger Reaktion gebildet wird. Es kristallisiert in der Cadmiumiodid-Struktur. Beim Erhitzen zersetzt sich Kupfer(II)-bromid unter Abgabe von Brom zu Kupfer(I)-bromid:[4]
- {\displaystyle \mathrm {2\ CuBr_{2}\longrightarrow \ 2\ CuBr\ +\ Br_{2}} }
Es besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 , a = 7,18 Å, b = 3,46 Å, c = 7,14 Å, β = 121° 15′ und eine Bildungsenthalpie von −139,7 kJ/mol.[3]
Löslichkeit
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Kuper(II)-bromid ist in Wasser relativ gut löslich. Bei Temperaturen unter 18,0 °C kristallisiert Kuper(II)-bromid als grünes Tetrahydrat in Form monokliner Prismen aus, darüber in der wasserfreien Form als schwarze Rhomboeder.[5]
Verdünnte Lösungen sind blau, konzentrierte grün bis dunkelbraun.[6]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]In der organisch-chemischen Synthese können Ketone mit Kupfer(II)-bromid zu α-Bromketonen bromiert werden.[7]
Literatur
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]- A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]- ↑ a b c d e f g Eintrag zu Kupfer(II)-bromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Januar 2025. (JavaScript erforderlich)
- ↑ a b c David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ↑ a b Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 977.
- ↑ C. Rammelsberg: Über Brommetalle und ihre Verbindungen mit Ammoniak. In: Annalen der Physik. Vol. 131, Nr. 55, 1842, S. 237–253 (Artikel).
- ↑ Sydney Raymond Carter, Norman Joseph Lane Megson: A phase rule investigation of cupric bromide in aqueous and hydrobromic acid solutions. In: Journal of the Chemical Society. 1928, S. 2954–2967, doi:10.1039/JR9280002954 .
- ↑ J. H. Gladstone: On the Chemical Action of Water on Soluble Salts. In: Proceedings of the Royal Society of London. Vol. 9, 1857, S. 66–70, JSTOR:111442.
- ↑ L. Carroll King, G. Kenneth Ostrum: Selective Bromination with Copper(II) Bromide1. In: The Journal of Organic Chemistry. Band 29, Nr. 12, Dezember 1964, S. 3459–3461, doi:10.1021/jo01035a003 .