Gallium(I)-oxid

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Allgemeines
Name Gallium(I)-oxid
Andere Namen
  • Digalliumoxid
  • Galliumsuboxid
Summenformel Ga2O
Kurzbeschreibung

braunschwarzer Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
Eigenschaften
Molare Masse 155,44 g·mol −1
Aggregatzustand

fest[1]

Dichte

4,77 g·cm−3[2]

Schmelzpunkt

>660 °C [2]

Löslichkeit

reagiert mit Wasser[3]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung
keine Einstufung verfügbar[4]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gallium(I)-oxid ist eine anorganische chemische Verbindung des Galliums aus der Gruppe der Oxide.

Gewinnung und Darstellung

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Gallium(I)-oxid kann durch Reaktion von Gallium(III)-oxid im Vakuum mit erhitztem Gallium gewonnen werden.[1]

G a 2 O 3 + 4   G a 3   G a 2 O {\displaystyle \mathrm {Ga_{2}O_{3}+4\ Ga\longrightarrow 3\ Ga_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {Ga_{2}O_{3}+4\ Ga\longrightarrow 3\ Ga_{2}O} }

Es kann auch durch Reaktion von Gallium mit Kohlendioxid bei niedrigem Druck und 850 °C gewonnen werden.[5]

2   G a + C O 2 G a 2 O + C O {\displaystyle \mathrm {2\ Ga+CO_{2}\longrightarrow Ga_{2}O+CO} } {\displaystyle \mathrm {2\ Ga+CO_{2}\longrightarrow Ga_{2}O+CO} }

Es entsteht auch bei der Herstellung von Galliumarsenid-Wafern durch Reaktion mit Siliziumdioxid aus Quarzunterlagen.[6] [7]

4   G a + S i O 2 2   G a 2 O + S i {\displaystyle \mathrm {4\ Ga+SiO_{2}\longrightarrow 2\ Ga_{2}O+Si} } {\displaystyle \mathrm {4\ Ga+SiO_{2}\longrightarrow 2\ Ga_{2}O+Si} }

Gallium(I)-oxid ist ein braunschwarzer diamagnetischer Feststoff, der an trockener Luft beständig ist. Im inerten Gasstrom von 1 bar erfolgt merkliche Verflüchtigung bei 660 °C. Im Hochvakuum erfolgt ab 500 °C Verflüchtigung und ab 700 °C Zerfall in Gallium(III)-oxid und Gallium.[1]

Einzelnachweise

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  1. a b c d Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 857.
  2. a b WebElements: WebElements Periodic Table of the Elements – digiallium oxide, abgerufen am Mittwoch, 26. Februar 2014
  3. Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 0-412-30120-2, S. 3305 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
  4. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
  5. N. N. Greenwood: The Chemistry of Gallium. In: H. J. Emeléus, A. G. Sharpe (Hrsg.): Advances in inorganic chemistry and radiochemistry. Vol. 5. Academic Press, New York 1963, ISBN 0-08-057854-3, S. 91–134, hier S. 94 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
  6. Paul Siffert, Eberhard Krimmel: Silicon: Evolution and Future of a Technology. Springer, 2004, ISBN 3-540-40546-1, S. 439 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
  7. L.-J. Chou: Nanoscale One-dimensional Electronic and Photonic Devices (NODEPD). The Electrochemical Society, 2007, ISBN 978-1-56677-574-8, S. 47 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 

Oxidationsstufe (I):  Bor(I)-oxid (B2O)x | Aluminium(I)-oxid | Gallium(I)-oxid | Indium(I)-oxid In2O | Thallium(I)-oxid

Oxidationsstufe (II):  Bor(II)-oxid (BO)x | Aluminium(II)-oxid AlO

Oxidationsstufe (III):  Bortrioxid | Aluminiumoxid | Gallium(III)-oxid | Indium(III)-oxid | Thallium(III)-oxid

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