Бороводороды, гидриды бора, бораны, соединения бора с водородом. Известны Бороводороды, содержащие от 2 до 20 атомов бора в молекуле. Простейший Бороводороды, B H 3, в свободном состоянии не существует, он известен лишь в виде комплексов с аминами, эфирами и т.п. Характер связей в Бороводороды очень своеобразен, они являются электрондефицитными соединениями, т. е. не имеют достаточного числа электронов для связывания всех атомов обычными двухэлектронными валентными связями. В диборане B 2H 6 (рис.) каждый атом бора связан с двумя атомами водорода обычными связями; между собой атомы бора связаны трёхцентровыми «мостиковыми» связями, возникающими в результате обобществления пары электронов тремя атомами — двумя В и одним H (показаны пунктиром). Структура других Бороводороды ещё сложнее. Бороводороды, в отличие от углеводородов, образуют не цепочки атомов, а сложные пространственные структуры. Низшие Бороводороды — газы (B 2H 6 и B 4H 10 — тетраборан) и жидкости (B 5H 9 — пентаборан), высшие (B 10H 14 — декаборан и др.) — твёрдые вещества. Бороводороды бесцветны, имеют неприятный запах и очень ядовиты. Низшие Бороводороды легко окисляются, самовоспламеняясь на воздухе при невысоких температурах (ниже 100°С), и легко разлагаются водой с выделением водорода и образованием борной кислоты. Высшие Бороводороды более устойчивы и менее реакционноспособны. Все Бороводороды при температуре выше 700 °С разлагаются на бор и водород.
Диборан получают взаимодействием хлористого или фтористого бора с гидридами металлов (Li H, Na H, Na B H 4, Li Al H 4), гидрированием хлористого бора водородом и другими способами. Высшие Бороводороды получают термическим разложением диборана.
Теплоты сгорания Бороводороды значительно превышают теплоты сгорания других соединений, поэтому Бороводороды представляют большой интерес как перспективное ракетное топливо. B 2H 6 применяют для получения элементарного бора и для нанесения боридных покрытий на металлы. Некоторые производные Бороводороды могут служить исходными продуктами для получения термостойких полимеров. Металлические производные Бороводороды называются борогидридами . B 2F 6 и др. Бороводороды и некоторые их производные весьма токсичны.
Лит.: Некрасов Бороводороды В., Основы общей химии, т. 2, М., 1967; Михайлов Бороводороды М., Химия бороводородов, М., 1967; Жигач А. Ф., Стасиневич Д. С., Химия гидридов, Л., 1969; Паушкин Я. М., Химия реактивных топлив, М., 1962.
В. Л. Василевский.