Хлораты, хлорноватокислые соли, соли хлорноватой кислоты H Cl O 3; кристаллы, устойчивые при обычной температуре, разлагающиеся при нагревании или в присутствии катализаторов с выделением кислорода. Большинство Хлораты хорошо растворимо в воде и в некоторых органических растворителях; с органическими и легко окисляющимися веществами образуют взрывчатые смеси. В промышленном масштабе производятся Хлораты натрия, калия, кальция и магния.
Хлорат калия (хлорноватокислый калий, бертоллетова соль), K Cl O 3; плотность 2,344 г/см3, tпл 370°C. Впервые получен в 1786 К. Л. Бертолле (отсюда название бертоллетова соль) при пропускании хлора в концентрированный раствор едкого кали. Растворимость Хлораты калия в воде (в г/л): 32,4 (0 °С), 170,5 (50 °С), 437 (100 °С). K Cl O 3 негигроскопичен. Хлораты калия разлагается с выделением кислорода при температуре около 400 °С, а в присутствии катализаторов (Mn O 2, Fe 2O 3 и др.) - при температуре около 150-200 °С. Химически чистый K Cl 3 взрывается при 550-600 °С. В смеси с серой, фосфором, многими органическими веществами взрывается при ударе или трении. Чувствительность к взрыву возрастает в присутствии броматов и аммониевых солей. Получается при обменном разложении Хлораты кальция или натрия с K Cl. Применяется в производстве спичек и пиротехнических составов.
Хлорат натрия, Na Cl O 3; плотность 2,49 г/см3 (15°C); tпл 248 °С. Растворимость в воде (в г/л): 612 (0 °С), 870 (50 °С), 1190 (100 °С). Малогигроскопичен. По химическим свойствам сходен с K Cl O 3. Получают электролизом водных растворов Na C I в бездиафрагменных электролизёрах. Используется для получения двуокиси хлора (см. Хлора окислы ), в производстве др. хлоратов и перхлоратов .
Хлорат кальция, Ca(Cl O 3)2. Очень гигроскопичен; образует с водой кристаллогидраты Ca(Cl O 3)2×nH2O (где n = 1-6); на воздухе расплывается. Хлораты к. получается хлорированием известкового молока:
6Ca(O H)2 + 6Cl 2 = Ca(Cl O 3)2 + 5Ca Cl 2×6H 2O.
Используется как промежуточный продукт в производстве Хлораты калия, в сельском хозяйстве служит в качестве гербицида и дефолианта .
Хлорат магния, Mg(Cl O 3)2. Очень гигроскопичен, образует с водой кристаллогидраты, например Mg(Cl O 3)2×6H 2O; безводный Хлораты м. не получен. На воздухе расплывается. Кристаллогидрат получают сплавлением Хлораты натрия с бишофитом: 2Na Cl O 3 + Mg Cl 2×6H 2O = Mg(Cl O 3)2×6H 2O + 2Na C I. Огне- и взрывоопасен. Применяется для предуборочного удаления листьев с хлопчатника и для десикации подсолнечника, риса, семенников зернобобовых культур, высадок сахарной свёклы и др.
Хлораты малотоксичны; хронические отравления возникают при попадании внутрь и вдыхании пыли.
Лит. см. при ст. Хлор .
Л. М. Якименко.