Бимолекулярные реакции, химические реакции, в элементарном акте которых участвуют две частицы, например:
N O I + N O I ®2N O + I 2
Бимолекулярные реакции — наиболее распространённый класс химических реакций. К ним относятся как простые (одностадийные) реакции между двумя молекулами (в приведённом примере), так и большинство элементарных реакций, являющихся составной частью сложных реакций . В случае сложных реакций в Бимолекулярные реакции могут вступать наряду с молекулами также атомы, радикалы и ионы, например C H 3 + C H 3 = C 2H 6 (рекомбинация свободных радикалов). Скорость Бимолекулярные реакции, выражаемая числом элементарных актов реакции за единицу времени в единице объёма, будет тем больше, чем чаще сталкиваются между собой частицы исходных веществ (в первом примере — молекулы N O I). Частота столкновений между частицами пропорциональна произведению их концентраций. Поэтому и скорость Бимолекулярные реакции пропорциональна произведению концентраций частиц, вступающих в реакцию (см. Действующих масс закон ). Например, для реакции N O I + N O I ® 2N O + I 2 скорость r связана с концентрациями исходных веществ C N O I уравнением:
r = kcN O I cN O I = kc2N O I ,
где k — константа скорости реакции, зависящая от природы реагирующих частиц. Для большинства реакций она быстро увеличивается с ростом температуры (см. Кинетика химическая и Энергия активации ).