Фосфиты, соли и эфиры фосфористой кислоты H 3P O 3. Соли бывают однозамещённые (например, Na H 2P O 3×2,5H 2O) и двухзамещённые (например, Na 2H P O 3×5H 2O). Большинство из них, кроме Фосфиты щелочных металлов, труднорастворимы в воде. При прокаливании Фосфиты распадаются на соответствующие фосфаты и производные фосфора низших степеней окисления вплоть до фосфина P H 3. Фосфиты в водных растворах окисляются галогенами, солями ртути (например, Hg Cl 2) до фосфатов. Образуются при нейтрализации фосфористой кислоты гидроокисями. Применяют как восстановители в неорганических синтезах. Фосфиты свинца – светостабилизатор в производстве поливинилхлорида.
Эфиры фосфористой кислоты бывают одно-, двух- и трёхзамещённые, соответственно ROP (O) H O H, (RO)2P (O) H, (K O)3P. Получаются при взаимодействии трёххлористого фосфора со спиртами или алкоголятами:
H P Cl 3 + 3RONa ® (RO)3P
Используются как стабилизаторы полимерных материалов и масел и как полупродукты синтеза фосфорорганических соединений.
Лит. см. при ст. Фосфаты .