Углерода галогениды, соединения углерода с галогенами. Углерода галогениды обычно рассматривают как производные углеводородов, в которых водород полностью замещен на галоген.
Простейшими Углерода галогениды являются тетрагалогениды общей формулы CX4, молекулы которых имеют тетраэдрическое строение с расстояниями С—F, С—Сl, С—Вr и С—I, соответственно: (Å) 1,36; 1,76; 1,94; 2,12, и энергиями связи (кдж/моль): 487; 340: 285; 214 или в ккал/моль 116; 81; 68; 51. При обычных условиях C F 4— газ (tkип —128 °С), C Cl 4 — жидкость (tпл —22,9 °С, tkип 76,8 °C), C Br 4 и Cl 4— твёрдые тела (tпл 93,7 и 171 °С). Все тетрагалогениды практически нерастворимы в воде и растворимы в органических растворителях. В соответствии с уменьшением энергии связи устойчивость CX4 падает, а химическая активность возрастает при переходе от фтора к иоду. C F 4 и C Cl 4 устойчивы к нагреванию и действию воздуха, света, кислот. Cl 4 легко разлагается при нагревании. Только C F 4 может быть получен непосредственно взаимодействием элементов. Один из способов синтеза C Cl 4 и C Br 4 — реакция C S 2 с галогенами. Cl 4 получают при взаимодействии C Cl 4 с иодидами алюминия, висмута и др. металлов. Из тетрагалогенидов углерода наибольшее значение имеет четырёххлористый углерод . Известны также смешанные Углерода галогениды, например C Cl F 3, C C Br 2Cl 2, С2Вг2F 4. Многие Углерода галогениды широко применяют в различных отраслях техники, например дифтордихлорметан C Cl 2F 2 и трихлорфторметан C Cl 3F как хладоагенты в холодильных установках (фреоны ), тетрафторэтилен C 2F 4 и трифторхлорэтилен C 2Cl F 3 — мономеры в производстве фторопластов , гексахлорэтан C 2Cl 6— заменитель камфоры, некоторые фторхлор-содержащие Углерода галогениды— компоненты синтетических масел .
Лит.: Ахметов Н. С., Неорганическая химия, 2 изд., М., 1975.
Б. А. Поповкин.