Тройная точка в термодинамике, точка на диаграмме состояния , соответствующая равновесному сосуществованию трёх фаз вещества. Из фаз правила следует, что у химически индивидуального вещества (однокомпонентная система) при равновесии не может быть больше трёх фаз. Эти три фазы (например, твёрдая, жидкая и газообразная или, как у серы , жидкая и две аллотропные разновидности кристаллической) могут совместно сосуществовать только при определённых значениях температуры Т и давления р, определяющих на диаграмме р-Т координаты Тройная точка Для C O 2, например, Тт. т. = 216,6 К, рт. т. = 5,12 атм, для Тройная точка воды - основной реперной точки абсолютной термодинамической температурной шкалы - Тт. т. = 273,16 К (точно), рт. т. = 4,58 мм рм. см.