Бериллия окись, Be O, соединение бериллия с кислородом; белый порошок, плотность 3025 кг/м3, температура плавления 2570±30°С, температура кипения 4260±160°С. В природных условиях встречается крайне редко в виде минерала бромеллита. Бериллия окись практически нерастворима в воде, в кислотах растворяется с образованием солей Be 2+ (прокалённая Бериллия окись растворяется только в концентрированной H 2S O 4 и H F, а плавленная только в H F). Со щелочами образует растворимые в воде соли бериллаты (см. Бериллий ). Be O не взаимодействует с водородом и устойчива к действию большинства металлов. При температуре около 2000°С Be O восстанавливается углём в присутствии меди с образованием медно-бериллпевой лигатуры (2—4% Be), используемой в производстве бериллиевой бронзы. Получают Бериллия окись термическим разложением гидроокиси или солей бериллия. Применяют как огнеупорный инертный материал для изготовления тиглей и специальной керамики с малой электрической проводимостью и большой теплопроводностью (немногим меньше, чем у меди); в ядерных реакторах — как замедлитель и отражатель нейтронов, а также для производства топливной крупки, ядерного горючего на основе частиц U O 2, покрытых Be O; в рентгенотехнике — для стекол, пропускающих рентгеновские лучи; в органическом синтезе — как катализатор.
Лит.: Беляев Р. А., Окись бериллия, М., 1962: Материалы для ядерных реакторов, пер. с англ., М.,1956(Ядерные реакторы. Материалы комиссии по атомной энергии США, [т. 4], гл. 3); Окись бериллия. Труды Первой международной конференции по окиси бериллия, пер. с англ., М., 1968. См. также лит. при ст. Бериллий .
Б. М. Булычев.