Сульфиды (от лат. sulphur, sulfur - сера), соединения серы с более электроположительными элементами; могут рассматриваться как соли сероводородной кислоты H 2S. Имеется два ряда Сульфиды: средние (нормальные) общей формулы M2S и кислые (гидросульфиды) общей формулы MHS, где М - одновалентный металл.
Сульфиды щелочных металлов бесцветны, хорошо растворимы в воде. Их водные растворы сильно гидролизованы и имеют щелочную реакцию. При действии разбавленных кислот выделяют H 2S.
Сульфиды щёлочноземельных металлов бесцветны, в воде малорастворимы. Во влажном воздухе выделяют H 2S. По остальным свойствам подобны Сульфиды щелочных металлов. И те и другие Сульфиды легко окисляются до сульфатов.
Сульфиды тяжёлых металлов практически нерастворимы в воде. Почти все они чёрного или черно-бурого цвета (за исключением белого Zn S, розоватого Mn S, жёлтого Cd S, оранжево-красного Sb 2S 3, жёлтого Sn S 2). Неодинаковое отношение Сульфиды к кислотам и Сульфиды аммония используется в химическом анализе.
Многие элементы образуют полисульфиды общей формулы M2S x. Они при нагревании разлагаются с образованием нормальных Сульфиды Особенно склонны к образованию полисульфидов Na, К, N H 4+, Са, Sr, Ва.
Сульфиды получают: 1) непосредственным соединением элементов; 2) взаимодействием водных растворов солей с H 2S или (N H 4)2S; 3) взаимодействием гидроокисей с H 2S; 4) восстановлением сульфатов углём при прокаливании.
Многие Сульфиды имеют большое практическое значение: Na 2S, Ca S, Ba S - в кожевенном производстве для дубления кож; полисульфиды кальция и бария - в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений; Pb S, Cd S, Zn S и др. - полупроводниковые материалы, а кристаллы этих и некоторых др. Сульфиды - полупроводниковые лазерные материалы; Сульфиды щёлочноземельных металлов, а также Zn S и Cd S - основа люминофоров; Mo S 2 - твёрдая смазка; (N H 4)2S - важный реактив в качественном химическом анализе; Fe S 2 - сырьё для производства серной кислоты .
И. К. Малина.