Свинца окислы, химические соединения свинца с кислородом: Pb 2O, Pb O, Pb O 2, Pb 3O 4 и Pb 2O 3. Техническое значение имеют окись Pb O, двуокись Pb O 2 и ортоплюмбат свинца (II) (т. н. сурик) Pb 3O 4. Pb O имеет 2 кристаллической модификации: жёлто-красную тетрагональную a (массикот) и жёлтую ромбическую b (глёт), температура перехода 587 °С. Обе они малорастворимы в воде (0,11 и 0,05 г в 1 л при 25 °С). температура плавления 836 °С. Pb O — амфотерный окисел (см. Амфотерность ) с преобладанием основных свойств. Получают Pb O окислением расплавленного Pb кислородом воздуха, а также термическим разложением его гидроокиси, карбоната или нитрата. При нагревании на воздухе (до 400—500 °С) Pb O превращается в Pb 3O 4 — тетрагональные кристаллы красного цвета. Pb O 2 — коричневые тетрагональные кристаллы. Получают Pb O 2 при взаимодействии сурика и азотной кислоты. Двуокись свинца — сильный окислитель. При растирании с нею порошкообразная сера или красный фосфор воспламеняются уже при комнатной температуре.
Pb O применяют для изготовления свинцовых стекол и глазурей, Pb O 2 — как окислитель в химической промышленности и в производстве свинцовых аккумуляторов, Pb 3O 4 — для изготовления красок, предохраняющих металлы от коррозии.
Лит. см. при ст. Свинец .