Перманганаты (от пер... и лат. manganum - марганец), марганцовокислые соли, соли марганцовой кислоты H Mn O 4. Кристаллы Перманганаты имеют тёмный, почти чёрный, цвет с зеленовато-фиолетовым отливом; растворы Перманганаты окрашены, как правило, в красно-фиолетовый цвет иона Mn O 4-. В воде Перманганаты натрия и 2-валентных металлов хорошо растворимы, сравнительно мало растворим K Mn O 4. Перманганаты весьма неустойчивы к нагреванию. Так, K Mn O 4 распадается уже выше 200 °С в основном по схеме: 2 K Mn O 4 = K 2Mn O 4 + Mn O 2 + O 2.
Перманганаты- сильные окислители, особенно в кислой среде [при этом Mn (VII) восстанавливается до Mn (II), например до Mn S O 4; см. Марганец ]. В химической практике Перманганаты широко применяют как окислители: в медицине - как дезинфицирующие средства, при ожогах и прочем.