Меди окислы, соединения меди с кислородом: оксид М. (I) — закись Cu 2O, оксид М. (II) — окись Cu O, оксид М. (Ill) — Cu 2O 3 и перекись Cu O 2. Окисел Cu 2O 3 нестоек, см. Медь . Окись меди Cu O встречается в природе в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета. Cu O неустойчива, разлагается начиная с 800 °С. Хорошо растворяется в растворах цианидов и в кислотах (последнее используется в гидрометаллургии меди). При взаимодействии солей 2-валентной меди со щелочами в растворах выпадает гидроокись Cu(O H)2 в виде объёмистого голубого осадка. Свежевыпавшая Cu(O H)2 заметно растворима в щелочах, однако её кислотный характер выражен очень слабо; отвечающие ей соли, например Na 2Cu O 2, называются купритами. В водном аммиаке Cu(O H)2 образует раствор [Сu(N H 3)4](O H)2 синего цвета, способный растворять целлюлозу; при разбавлении или подкислении раствора целлюлоза вновь выпадает в осадок; это используют при производстве искусственного шёлка. Окись меди применяют в стекольной и эмалевой промышленности как зелёный и голубой красители, для получения рубинового стекла и так далее.
Закись меди Сu2O образует минерал куприт красно-бурого цвета. Плавится при 1230 °С без разложения. Водородом и окисью углерода Cu 2O легко восстанавливается до металла. В разбавленной серной кислоте Cu 2O растворяется полностью только в присутствии кислорода. В концентрированной H 2S O 4 растворяется с выделением S O 2. Получают Cu 2O прокаливанием меди при недостатке воздуха. Применяют для окрашивания стекла, эмалей и для борьбы с вредителями в сельском хозяйстве.