Компоненты (в термодинамике и химии), независимые компоненты, химически индивидуальные вещества, из которых состоит термодинамическая система.
Компоненты (в термодинамике и химии) называют не общее число составляющих систему веществ, а такое их число, которое достаточно для выражения состава любой фазы системы. Так, в системе из окиси кальция Ca O и двуокиси углерода СО2 образуется соединение - углекислый кальций по реакции Ca O + C O 2 Û Ca C O 3. В этой системе за независимые Компоненты (в термодинамике и химии) можно принять Ca O и C O 2, а Ca C O 3 рассматривать как продукт их соединения. С равным правом за Компоненты (в термодинамике и химии) можно принять Ca O и Ca C O 3, а C O 2 считать продуктом термической диссоциации Ca C O 3.
Для Компоненты (в термодинамике и химии) характерно то, что масса каждого из них в системе не зависит от массы других (Компоненты (в термодинамике и химии) можно независимо вводить в систему и выделять из неё). Поэтому в химических системах, в которых составляющие вещества вступают в химические реакции, число Компоненты (в термодинамике и химии) определяется разностью между числом составляющих веществ и числом независимых химических реакций, могущих идти в системе. Систему, в которой вещества не реагируют друг с другом, называют физической (например, жидкая смесь бензол - глицерин), для неё число Компоненты (в термодинамике и химии) равно числу составляющих веществ. В зависимости от числа Компоненты (в термодинамике и химии) различают системы однокомпонентные, двухкомпонентные (двойные системы ), трёхкомпонентные (тройные системы) и многокомпонентные (см. Фаз правило ). Понятие Компоненты (в термодинамике и химии) было введено в 1875-76 американским физиком Дж. У. Гиббсом .
Лит.: Гиббс Дж. В., Термодинамические работы, пер. с англ., М. - Л., 1950, с. 95, 104-05; Курс физической химии, под общей ред. Я. И. Герасимова, т. 1, М., 1969, с. 331; Аносов В. Я., Погодин С. А., Основные начала физико-химического анализа, М. - Л., 1947, с. 43.