Карбонаты, соли угольной кислоты H 2C O 3. Различают нормальные (средние) Карбонаты, с анионом СО32- (например, K H C O 3), кислые Карбонаты (гидрокарбонаты или бикарбонаты), с анионом НСО-3 (например, КНСОз) и основные Карбонаты [например, Cu 2(O H)2СОз — минерал малахит]. В воде растворимы только нормальные Карбонаты щелочных металлов, аммония и таллия. В результате значительного гидролиза растворы их показывают щелочную реакцию. Наиболее трудно растворимы нормальные Карбонаты кальция, стронция, бария и свинца (2-валентного). Кислые Карбонаты хорошо растворимы в воде. При нагревании Карбонаты, как правило, разлагаются (Ca C O 3 = Ca O + C O 2) ещё до достижения точки плавления; исключение представляют Карбонаты щелочных металлов и таллия. Гидрокарбонаты при нагревании переходят в нормальные Карбонаты (2Na H C O 3 = Na 2C O 3 + H 2O + C O 2). Сильными кислотами нормальные и кислые Карбонаты разлагаются с выделением C O 2 (K 2C O 3 + H 2S O 4 =K 2S O 4+ H 2O + C O 2). В природе нормальные Карбонаты широко распространены, составляя одну из групп минералов (см. Карбонаты природные ). Некоторые природные, нормальные и основные, Карбонаты являются весьма ценными металлическими рудами; таковы Карбонаты цинка, свинца, меди, железа, марганца и др. Нерудное сырьё — известняк Ca C O 3, магнезит Mg C O 3, витерит Ba C O 3 употребляют в строительном деле, в производстве огнеупоров, в химической промышленности и т.д. Из синтетических Карбонаты в технике широко применяется сода (Na 2C O 3 и Na H C O 3) и в меньшей степени — поташ K 2C O 3. Гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь буферными веществами (см. Буферные системы ). Об отдельных Карбонаты см. Бария карбонат , Калия карбонат , Кальция карбонат , Магния карбонат , Натрия карбонат и др.