Дифосген, трихлорметиловый эфир хлоругольной кислоты,
бесцветная, тяжёлая, подвижная жидкость, слегка дымящая на воздухе, с характерным запахом прелого сена; tпл—57°С, tkип 128°С, d154 1,644, показатель преломления n20D 1,4566. Дифосген плохо растворим в воде, очень хорошо — в органических растворителях; медленно гидролизуется водой (гидролиз значительно ускоряется при нагревании и в присутствии щелочей). Дифосген энергично взаимодействует с аммиаком и аминами, образуя мочевину или её производные. Эта реакция может служить для дегазации Дифосген При 300—350°С, а также в присутствии Fe Cl 3, Al Cl 3 и др. галогенидов металлов Дифосген разлагается с образованием C O C I 2, C O, C Cl 4 и др. Дифосген получают исчерпывающим хлорированием (при освещении) метилхлорформиата.
Дифосген обладает сильным удушающим и заметным раздражающим действием. Непереносимая концентрация 0,075 мг/л, смертельная 0,25 мг/л (при экспозиции 30 мин). При отравлении Дифосген характерно наличие скрытого периода действия (до 6—8 ч). Очень опасно длительное воздействие малых концентраций Дифосген, суммарное действие которых может привести к тяжёлым поражениям организма (так называемый кумулятивный эффект). Дифосген использовался во время 1-й мировой войны как отравляющее вещество.
Лит.: Соборовский Л. З., Эпштейн Г. Ю., Химия и технология боевых химических веществ, М. — Л., 1939; Флюри Ф., Церник Ф., Вредные газы, М., 1938.
Р. Н. Стерлин.