Гидроксиламин, H 2N O H, продукт замещения группой O H одного атома водорода в молекуле аммиака N H 3: бесцветные кристаллы игольчатой формы. Плотность 1204,4 кг/м3 (при 23,5°С), tпл 33—34 °С, tkип 58 °С при 2,933 кн/м2 (22 мм pm. ст.). При 0°С Гидроксиламин устойчив, при 20 °С медленно разлагается: повышение температуры усиливает разложение, при 130 °С Гидроксиламин взрывается. Гидроксиламин гигроскопичен, хорошо растворяется в воде с образованием гидрата Гидроксиламин, являющегося слабым основанием: N H 2O H·H 2O # N H зОН+ +ОН-. При взаимодействии с кислотами гидрат Гидроксиламин образует соли гидроксиламмония, например N H 3O H Cl, (N H 3O H)2S O 4, обладающие сильными восстановительными свойствами. Гидроксиламин хорошо растворяется в метиловом и этиловом спиртах, нерастворим в ацетоне, бензоле, петролейном эфире. Кислородом воздуха Гидроксиламин окисляется до H N O 2. Сульфат Гидроксиламин в промышленности получают восстановлением нитрита натрия сернистым газом в присутствии соды. Свободный Гидроксиламин получают отгонкой из щелочных растворов солей. Гидроксиламин и его производные ядовиты. Соли Гидроксиламин широко применяются в фармацевтической промышленности, в производстве капрона и др. и в аналитической химии.
Лит.: Брикун И. К., Козловский М. Т., Никитина Л. В., Гидразин и гидроксиламин и их применение в аналитической химии, А.-А., 1967.
В. С. Лапик.