Галогенангидриды кислот, производные кислот, в которых гидроксильные группы замещены атомами галогенов. Примеры Галогенангидриды: сульфурил хлористый S O 2Cl 2 [Галогенангидриды серной кислоты H 2S O 4, т. е. S O 2(O H)2], тионил хлористый S O Cl 2 [Галогенангидриды сернистой кислоты, H 2S O 3 т. е. S O (O H)2], трёххлористый фосфор P Cl 3 [Галогенангидриды фосфористой кислоты H 3P O 3, т. е. Р (ОН) з], ацетилхлорид СН3С O Cl (Галогенангидриды уксусной кислоты СН3СООН). Галогенангидриды обладают большой реакционной способностью: атом галогена в них может быть легко замещен на другие группы, например — ОН, — OR, — N H 2, — S H, — C N. Во влажном воздухе хлорангидриды гидролизуются, образуя летучий хлористый водород («дымят»), например: S O 2Cl 2 + 2H 2O = H 2S O 4 + 2H Cl. Фторангидрид серной кислоты — фтористый сульфурил S O 2F 2 к гидролизу устойчив. В органическом синтезе Галогенангидриды органических кислот используют для введения группы RCO (ацильная группа) в молекулы каких-либо соединений (реакция ацилирования):
RCOCl + HOR" ® RCOOR" + H C I.
Для этой цели чаще всего используют хлорангидриды органических кислот, получаемые взаимодействием карболовых кислот с хлорангидридами неорганических кислот (РСlз, P C I 5, S O Cl 2):
Галогенангидриды большинства неорганических кислот, а также хлорангидриды низших карбоновых кислот алифатического ряда — жидкости с крайне резким запахом.