Водородный электрод, платиновая пластинка, электролитически покрытая платиновой чернью, погружённая в раствор кислоты с определённой концентрацией ионов водорода Н+ и омываемая током газообразного водорода. Потенциал Водородный электрод возникает за счёт обратимо протекающей реакции
где Т — абсолютная температура (К), аН+ — активная концентрация ионов водорода (г-ион/л), р — давление водорода [кгс/см2 (атм)], Е° — нормальный (или стандартный) потенциал Водородный электрод при р = 1 кгс/см2 (1 атм) и aH + = 1. При любой заданной температуре Е° условно принято считать равным нулю. От потенциала стандартного Водородный электрод отсчитывают потенциалы всех других электродов (так называемая водородная шкала потенциалов). При работе с Водородный электрод необходима тщательная очистка водорода от примесей. Особенно опасны соединения серы и мышьяка, а также кислород, реагирующий с водородом на поверхности платины с образованием воды, что приводит к нарушению равновесия
Водородный электрод применяют как электрод сравнения .